Question

26、有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：
【實驗探究】：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產生．
【獲得結論】：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄

（寫化學式），理由是

CuSO₄溶于水后溶液呈藍色

；
（2）步驟1得到的沉淀是

BaSO₄、BaCO₃

（寫化學式）；
（3）原白色粉末的組成可能是

Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃

（寫化學式）．

Answer 1

分析：本題屬于物質的推斷題，為了確定物質的組成，通過設計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結論．步驟1中，取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．白色沉淀有兩種情況，一是物質中有本身就不溶于水的白色固體；二是物質中有兩兩反應生成的白色沉淀．無色濾液說明物質溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質排除．步驟2中，把步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產生．說明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，說明最少有兩種沉淀．

解答：解：（1）根據(jù)步驟1的現(xiàn)象，得到無色溶液，說明原物質中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的．故答案為：CuSO₄  CuSO₄溶于水后溶液呈藍色
（2）步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，說明白色沉淀有兩種BaSO₄和BaCO₃．不溶于稀硝酸的是硫酸鋇，碳酸鋇能溶于稀硝酸，并且有氣體放出．故答案為：BaSO₄、BaCO₃
（3）通過步驟2知道，白色沉淀有兩種BaSO₄和BaCO₃．BaSO₄是由Na₂SO₄和BaCl₂反應生成的；BaCO₃也可能是原來的，也可能是新生成的，還有可能既有原來的也有新生成的．故答案為：Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃

點評：本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第二種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．