2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%的鹽酸
B．用50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
C．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.12
D．已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，在此溫度下，將50g氯化鈉固體放入50g水中，可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液

分析 A、依據(jù)鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體判斷；
B、根據(jù)分子間有間隔進(jìn)行分析判斷．
C、pH試紙用于粗略測(cè)定酸堿度，測(cè)的pH只能為整數(shù)．
D、由20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g；則可判斷在20℃時(shí)，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：A、鹽酸加熱蒸發(fā)水時(shí)隨著水分的蒸發(fā)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于20%；
B、由于分子間有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，用50mL水和50mL純酒精混合配制成的酒精溶液小于100mL，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到預(yù)期目的．
碳酸鈣難溶于水，不能與活性炭反應(yīng)，不能用于制取純凈的二氧化碳，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到預(yù)期目的．
C、pH試紙用于粗略測(cè)定酸堿度，測(cè)的pH只能為整數(shù)不能為3.12，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到預(yù)期目的．
D、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，因此在20℃時(shí)，設(shè)50g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為：x，則：36：100=x：50，解得x=18g，故不可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到預(yù)期目的．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段．正確掌握實(shí)驗(yàn)操作，不但能從實(shí)驗(yàn)中獲得許多重要的化學(xué)知識(shí)還能提高學(xué)生科學(xué)探究能力．
（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都非常重要．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是C．

（2）請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問(wèn)題：
若用下述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）a→f→e→c．

（3）根據(jù)下面對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是二氧化碳溶于水生成碳酸．
（4）已知過(guò)氧化鈉（Na2O2）可與CO2反應(yīng)生成O2和純堿，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

①寫(xiě)出Na2O2可與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②請(qǐng)解釋棉花劇烈燃燒的原因．
（5）下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配置60g10%的NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤(pán)上各放上一張質(zhì)量相同的紙片，然后把藥品直接放在紙上稱量．

a操作中的錯(cuò)誤是氫氧化鈉沒(méi)有放在玻璃容器中稱量．
（6）現(xiàn)有變質(zhì)的氫氧化鈉樣品14.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，收集到氣體4.4g，則樣品的組成是什么？質(zhì)量各是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水，現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉溶液的流量Q2為（　　）（已知：Q1、Q2代表單位時(shí)間流經(jīng)溶液的體積，且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ）
A．Q1B．$\frac{40a{Q}_{1}}{49b}$C．$\frac{49a{Q}_{1}}{40b}$D．$\frac{40b{Q}_{1}}{49a}$

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質(zhì)，將該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，把所得溶液分為二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色  ②第二份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．過(guò)濾，所得沉淀全部溶于稀硝酸，所得濾液中加入過(guò)量稀硝酸后滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的以下結(jié)論中，合理的是（　�。�
A．一定含有Na2CO3，一定沒(méi)有Na2SO4，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有Na2CO3，一定沒(méi)有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C．一定含有NaOH、Na2CO3，一定沒(méi)有Na2SO4，可能含有NaCl
D．一定含有Na2CO3、NaCl、NaOH，一定沒(méi)有Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一杯稀硫酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份硫酸中分別加入足量的下列物質(zhì)．經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，都有硫酸鋅溶液．所得溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入（　　）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有一部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，經(jīng)測(cè)定其中含氫氧化鈉80%，碳酸鈉10.6%，其余為水．取該固體10g加水溶解后，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的鹽酸再用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%的氫氧化鈉溶液剛好完全中和．將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，可得到干燥固體（　　）g．
A．9.06B．23.40C．12.87D．10.53

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不與鹽酸反應(yīng)．將含鐵、鋁、硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出氫氣的質(zhì)量相等．則該合金樣品中鐵與硅的質(zhì)量比是（　�。�
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號(hào)填空：

①表示陽(yáng)離子的是F；
②是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：B，C，E，F(xiàn)；
③表示同種元素的是：AE，DF；
④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的是A．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．開(kāi)發(fā)利用海洋資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問(wèn)題：操作1→過(guò)濾→蒸發(fā)
其中操作1的名稱是溶解；在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如下：母液$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）2沉淀$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{物質(zhì)X}$MgCl2
反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；物質(zhì)X是鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
稀鹽酸/mL107PH．
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序?yàn)閍、g、f、d（用接口處字母填寫(xiě)）．

寫(xiě)出一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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