Question

某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應一進行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？
方案一：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

分析上述方案中，為什么強調只有測得pH≥7才能證明反應發(fā)生了？
方案二：
如圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

；

結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：

 

；上述兩個方案在設計思路上的相同點是

 

．
（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍色沉淀	氫氧化鈉有剩余，反應的化學方程式為：
	若沒有明顯現(xiàn)象	二者恰好完全反應

小明同學對此提出質疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是

 

．為此他認為還需要補充下列實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
補充方案	取上述少量方案二所得溶液于試管，加入   （填一種試劑的名稱），觀察現(xiàn)象．		二者恰好完全反應

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：酸溶液pH增大的原因可從物理或化學變化的角度分析，酸溶液被稀釋其pH增大，酸中的氫離子被消耗其pH增大，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水．
反應后的溶液中若氫氧化鈉剩余，則加入硫酸銅會產生氫氧化銅藍色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性．

解答：解：（1）方案一：酸溶液被稀釋其PH會增大，所以強調只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生是想說明已經無鹽酸了，所以本題答案為：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經反應掉了）；
方案二：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后二者發(fā)生中和反應，當?shù)渭又聋}酸過量，溶液顯酸性，酚酞試液又變回無色；故填：溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
兩個實驗方案中，都是溶液的pH減小；故填：讓溶液變成中性；
（2）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應，若要證明，可以加入和酸反應有明顯現(xiàn)象的物質，所以本題答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象，因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應．如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應．故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象；石蕊試液；石蕊試液不變色．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．