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【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法﹣﹣塔式周期表，在上面標有部分族序數及部分元素，請回答下列問題：

(1)圖①中元素X對應圖②中的_____是同種元素(填圖②中的字母序號)。

(2)圖②中，A粒子在反應中容易得到1個電子，形成的粒子符號為_____；圖②中屬于同一族的元素是_____(填圖②中的字母序號)。

(3)已知一種化合物由離子構成且甲、乙、丙、丁四份不同濃度的該物質的水溶液中的離子個數如圖③所示，該物質的化學式為_____(填字母)

A CaCl2 B NaCl C CuSO4

【答案】D Cl﹣ CE A

【解析】

(1)圖①中元素X對應圖②中的D是同種元素，X、D都是指鈉元素。

(2)圖②中，A粒子是氯原子，在反應中容易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的氯離子，可以表示為Cl﹣；圖②中的C、E都是稀有氣體元素，它們都是0族元素。

(3)如圖③所示中陽離子和陰離子個數比是1：2，氯化鈣中陽離子和陰離子個數比是1：2，氯化鈉、硫酸銅中陽離子、陰離子個數比是1：1，因此該物質的化學式為CaCl2。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是電解水反應示意圖和裝置。示意圖①～③中，“●”表示氫原子，“O”表示氧原子。

（1）圖中表示化合物的是_____，表示單質的是_____（用序號填空）。

（2）②所代表的物質是左圖中試管（填字母）_____中產生的氣體，圖中A是電源的_____（填“正”或“負”）極。

（3）為了探究C和D玻璃管分別產生的是什么氣體，用燃著的木條分別在兩個玻璃管口檢驗電解反應中產生的氣體，觀察并記錄發(fā)生的現象，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

C玻璃管

D玻璃管

現象

_____

_____

解釋

_____

_____

（4）寫出圖中反應的化學符號表達式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。

（實驗1）裝置如圖。

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數比)時恰好完全反應。

(2)下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。

A 酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度

B 氧化銅發(fā)生了還原反應，木炭發(fā)生了氧化反應

C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了

D 反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出

（提出問題）實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？

（實驗2）該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。

(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。

(2)本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。

(3)反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續(xù)的高溫。

(4)反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。

(5)加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。

（查閱資料）木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（拓展探究）將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。

(1)將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質銅1.52g。

(2)已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數為______(計算結果保留一位小數)。

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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于點P。據圖回答：

（1）P點的含義是_____。

（2）t1℃時，30g的a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_____（填“能”或“不能”）

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序排列的是_____（填寫物質序號）

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【題目】鐵是常見的金屬元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )

A. 鐵原子的核外電子數為26，中子數為30

B. 該元素組成的單質是目前世界年產量最高的金屬

C. 該元素是地殼中含量最高的金屬元素

D. 該原子的相對原子質量為56

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【題目】高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料。用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下，已知：反應池中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(該流程中硝酸鈣完全反應)

請回答下列問題：

(1)操作①需要用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

(2)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是_____。

(3)灼燒過程中，發(fā)生的反應的化學方程式為_____。

(4)冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是_____(填化學式)，原因是_____(用化學方程式表示)。

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【題目】學習了二氧化錳過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組的同學提出問題：氧化鐵能否起到類似于二氧化錳的催化作用呢？于是他們進行了以下探究．

（猜想）

Ⅰ．氧化鐵不是反應的催化劑、也不參與反應，質量和化學性質反應前后均不變；

Ⅱ．氧化鐵參與反應產生氧氣，反應前后質量不變，但化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ．氧化鐵是反應的催化劑，反應前后_____．

（實驗）用天平稱0.2g氧化鐵，用試管取5mL 5%的過氧化氫溶液，進行如下實驗：

（注：氧化鐵不溶于水，過濾可與水分離）

（1）填寫下表：

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦現象

結論

帶火星的木條復燃．

_____

過氧化氫溶液中：_____

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是_____．

（3）寫出上述有關過氧化氫分解的文字表達式_____．

（4）步驟⑦重復實驗②、③的目的是_____．

（繼續(xù)探究）從上述實驗得出氧化鐵是反應的催化劑．對同種催化劑，有哪些因素可能影響催化效果？請?zhí)岢霾孪氩⒃O計實驗進行探究．_____（注意：至少探究兩種因素，答對一種因素獎勵2分，本題最多獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從公元1世紀起，鐵便成了我國最主要的金屬材料。

（1）工業(yè)上用CO與赤鐵礦煉鐵，反應的化學方程式為_______。

（2）“鋼產量”是一個國家鋼鐵業(yè)結構性變化的標志。各國鋼產量占世界比例如如圖所示，從圖中可獲得的信息是__________（寫出1條即可）。

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【題目】實驗室化學試劑常需要密封保存．

（1）長期敞口放置濃硫酸，因_____而導致濃度減小，因此濃硫酸常作為_____等氣體的干燥劑．

（2）氫氧化鈉固體不僅能吸收空氣中的水蒸氣而_____，還能和空氣中的二氧化碳反應，其反應的化學方程式為_____．

（3）碳酸氫銨是一種白色固體，有吸濕性，因此需要密封保存．36℃時能分解為二氧化碳、氨氣（NH3）和水．試寫出碳酸氫銨分解的化學方程式_____．

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