Question

【題目】工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體時產生的灰漿和殘渣制備化工原料和超細．

電石制乙炔氣體時產生灰漿和殘渣的過程如下：電石 灰漿殘渣，其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式 ______，殘渣中主要成分是和 ______ ．

Ⅰ制備的流程如圖：

向灰漿濁液中通入，得到、溶液．反應中與的化學計量數(shù)分別為1和寫出此反應的化學方程式 ______ ．

有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質				KCl
溶解度

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 ______ 填化學式發(fā)生了復分解反應，得到晶體．你認為能得到晶體的原因是 ______ ．

洗滌時，可選用下列洗滌劑 ______ 填字母編號．

A KCl飽和溶液冰水飽和溶液

Ⅱ制備超細的流程如下注：加入溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽：

向溶液中通入兩種氣體，生成超細的化學方程式 ______ 檢驗是否洗滌干凈的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 ______ ．

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常溫下溶解度較小 BC CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈 NH4Cl

【解析】

（1）電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；
（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，生成物為Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO3）2發(fā)生了復分解反應，由于KClO3在常溫下溶解度較小，所以可結晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質；
（5）由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）由（5）中的化學方程式可以得知，A溶液的化學式為：NH4Cl．
故答案為：

（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較��；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）NH4Cl．