Question

將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質(zhì)量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷正確的是（　�。�

• A、表中m的值為13.5
• B、該反應屬于分解反應
• C、物質(zhì)X能在氧氣中燃燒
• D、物質(zhì)X中一定含有氫元素

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．

解答：解：由表格信息可知反應后CO₂質(zhì)量增加了6.6g，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了2.7g，是生成物；O₂質(zhì)量減少了9.6g，是反應物；苯的質(zhì)量減少了3.9g克，是反應物；生成物還少4.2g，所以X是生成物．
A、反應后生成的物質(zhì)x的質(zhì)量4.2g，故m的值為4.2g，故選項錯誤．
B、反應物是苯和O₂，生成物是CO₂、H₂O和X，不是分解反應，故選項錯誤．
C、根據(jù)反應前后元素質(zhì)量相等，苯中含碳元素的質(zhì)量為3.9g×

72

78

= 3.6g，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為6.6g×

12

44

=1.8g，物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氫元素的質(zhì)量為3.9g×

6

78

=0.3g，2.7g水中含氫元素的質(zhì)量為2.7g×

2

18

=0.3g，反應前后氫元素的質(zhì)量相等，故物質(zhì)X不含有氫元素．則X中含氧元素的質(zhì)量為：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O兩種元素，兩種元素的質(zhì)量比為1.8g：2.4g=3：4，該物質(zhì)為CO，具有可燃性，能在氧氣中燃燒．故選項正確．
D、由C中計算過程可知：X中含有C、O兩種元素，故選項錯誤．
故選C．

點評：本題難度不是很大，解答本題要認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．