Question

我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是______．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式：______．
（3）固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn三種金屬，將其活動性填入下列空格中：

______，______，______．
（4）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由______．
（5）固體B的物質是______．

Answer 1

解：因為鋅比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來．鐵能被磁鐵吸引，從而把鐵分離出來．鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅，銅不能和稀硫酸反應，從而把銅分離出來．硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)得到硫酸鋅固體．
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是硫酸鋅．故填：ZnSO₄
（2）鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（3）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅．
（4）加入過量鋅的原因是將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉．故填：將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉．
（5）由圖中信息可知，固體B的物質是鐵，故填：Fe．
分析：可以根據(jù)物質之間相互作用時能否發(fā)生反應及其反應時生成物是什么等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．