Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學進行了如下實驗。請回答相關問題：

(1)他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上看到的現(xiàn)象是_____________。

(2)實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下所示：

①實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_______ g。

②小勇同學求出了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程___________________。

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生 3.3g 75%

【解析】(1) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入足量鹽酸后會產(chǎn)生二氧化碳；(2)反應前后減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的質(zhì)量也是二氧化碳的質(zhì)量，CO2的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g；

設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x=7.5g，

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75%。