Question

【題目】現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）m(剩余固體)＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是______________（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為______________g．

（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%。

【解析】

試題分析：分析圖象可知：0～5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應(yīng)，11.2～16.8段的質(zhì)量=6.4～12段的質(zhì)量，說明該段是鐵粉剩余。（1）m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，2FeCl3+Fe═3FeCl2進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）設(shè)FeCl3的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2

325 56 381

x 5.6g y

解得x=32.5g，y=38.1g，故填：32.5；

（3）設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m，

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

56 127 64

5.6g z m

，

解得z=12.7g，m=6.4g，則反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =25.4%。