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下列符號能表示兩個氧分子的是

    A．O2              B．2O             C．2O2               D．2O2-

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


化學是研究物質組成的，而物質是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界．下圖是某反應的微觀示意圖，依據(jù)此圖回答下列問題：
①反應物有           種，生成物有            種

②從微觀的角度還能獲得一條關于物質變化的信息是______ ______________

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列實驗操作錯誤的是(       )。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是

   A．木炭            B．甲烷           C．蠟燭              D．紅磷

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科目：初中化學 來源： 題型：


能聞到花香的原因是

A．分子的質量很小                   B．分子間有間隔

C．分子在不斷運動                   D．分子由原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學與健康息息相關。

（1）“合理膳食，均衡營養(yǎng)”會讓我們更健康。

①下列食品中富含糖類的是______（填序號，下同）。

A．雞蛋             B．饅頭             C．蔬菜

②為了預防佝僂病和發(fā)育不良，幼兒及青少年可以補充一些含______元素的食品。

（2）生活中的下列做法，不利于人體健康的是______。

A．食用霉變的花生   B．倡導大家不吸煙   C．食用甲醛溶液浸泡的海產品

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科目：初中化學 來源： 題型：


閱讀下列科普文章

鉀是堿金屬元素，原子序數(shù)為19。在常態(tài)下，鉀具有銀白色光澤，質地十分柔軟，可以用小刀切割。鉀的熔點很低，只有攝氏63度，就是說，只要溫度升高到攝氏63度，金屬鉀就變成水銀般的液體了。鉀的比重很小，它比水還輕。鉀在地殼中的含量為259％，占第七位。在海水中，除了氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位。

鉀的化學性質十分活潑，剛剛切開的金屬鉀極容易被氧化形成氧化鉀。鉀與水反應劇烈，當把一塊鉀放入水里時，你就會看到它不斷地浮起落下，周身還冒出火焰。一會兒再看，水中的鉀就消失了。原來，它跟水發(fā)生反應生成了氫氧化鉀，氫氧化鉀溶解在水中，所以就看不到了。鉀同酸的水溶液反應更加猛烈，幾乎能達到爆炸的程度。由于鉀的性質太過活潑，所以通常人們就將鉀放進煤油里來保存。

回答下列問題：

（1）鉀原子核內質子數(shù)為________。

（2）金屬鉀通常保存在__________；金屬的物理性質有__________（至少答四點）。

（3）氫氧化鉀水溶液的pH為______7。（填大于、小于或等于）

（4）金屬鉀與水反應的化學方程式為_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列物質的用途，主要由物理性質決定的是

A.小蘇打用于焙制糕點                   B.濃硫酸做干燥劑  

C.二氧化碳做溫室肥料                   D.鹽酸用于除銹

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科目：初中化學 來源： 題型：


鐵和四氧化三鐵及其他含鐵物質的性質、轉換、用途是初中化學常見的知識內容。某興趣小組同學在《培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究》課題組老師的帶領下開展了系列研究。

I：鐵和四氧化三鐵的轉換：

i．鐵在氧氣里燃燒

【探究一】探究鐵絲燃燒是否需要純氧

【實驗內容】取0.33mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗，實驗現(xiàn)象：

O2%

90%

70%

65%

60%

55%

實驗現(xiàn)象

燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好

燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功

燃燒比70%弱，燃燒時間比70%短，實驗成功

燃燒比65%弱，燃燒時間更短，實驗成功

難以燃燒，只是發(fā)紅

【結論】就0.33mm鐵絲而言，依據(jù)上表燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)為       ，且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。

【反思】所有鐵絲的燃燒所需氧氣最低濃度為上述結論     （填“是”或“不”）合理，理由是                                      。

ii：鐵和四氧化三鐵在轉換時的應用：

在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性材料，“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃。某化學興趣小組根據(jù)上述原理設計在實驗室制備其過程如下：

⑴ 在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵和氫氣。

⑵ 將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經過與上述過程相反的反應生成“引火

鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。

（注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）

填寫下列空白：

（1）寫出實驗過程中第⑴、⑵兩個步驟中的任一反應方程式：            ；

（2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用是                                  ；

（3）實驗時試管A中加入的固體是          ；

（4）在試管H中反應進行H2還原Fe3O4前，在I出口處必須先                。

II：在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究

【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，

實驗裝置如右圖。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定

溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的

總質量66g(玻璃管的質量為60g)

          ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g(冷卻到室溫稱量)

【得出結論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為           。

【反思與評價】 一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，可能會生成四氧化三鐵、氧化亞鐵等，那么要提高含鐵量可采用的方法是                       。

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