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10．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．過程1是化學變化，過程2是物理變化
B．甲是混合物，乙和丙都是純凈物
C．引起過程2的原因可能是溫度降低
D．上述變化中的反應一定是吸熱反應

分析 根據圖示結合已有的知識進行分析解答，有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，由同種分子構成是純凈物，由不同分子在構成是混合物，據此解答．

解答 解：A、過程1有新物質生成是化學變化，過程2是分子間隔發(fā)生了變化是物理變化，故A正確；
B、由微粒的構成可知，甲是混合物，乙和丙都是純凈物，故B正確；
C、過程2是分子間隔變小了，引起過程2的原因可能是溫度降低，故C正確；
D、上述變化中的反應不一定是吸熱反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查的化學反應的微觀模擬示意圖的知識，解題的關鍵是依據質量守恒、化學反應的實質并結合圖示依據相關的知識進行分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．碳元素是構成物質種類最多的一種元素，許多物質都與我們的生活息息相關．
（1）二氧化碳過多排放會帶來的環(huán)境問題是溫室效應，減少二氧化碳的一條有效途徑是植樹造林，利用綠色植物的光合作用消耗二氧化碳，其方程式為CO2+H2O$→_{葉綠體}^{光能}$有機物（儲存能量）+O2；
（2）葡萄糖是人體直接供能物質，血液中的葡萄糖稱為血糖；
（3）蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析現(xiàn)象的原因是蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出；
（4）維生素是人體必不可少的營養(yǎng)素，關于維生素的認識正確的是ABC．
A．缺少維生素A會導致夜盲癥         B．缺少維生素B類會導致口腔潰瘍
C．缺少維生素C會導致壞血病         D．缺少維生素D會不利于鈣的吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子能在無色、pH=2的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．CO32-、SO42-、Mg2+B．Cl-、K+、Cu2+
C．Cl-、NO3-、Na+D．SO42+、Ba2+、K+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖片展示的發(fā)電場景中一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．
火力發(fā)電		B．
風力發(fā)電		C．
太陽能發(fā)電		D．
水力發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式．請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1 中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質，還能表示一個銅原子．
（2）從微粒的角度說明圖2 反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子．
（3）甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．

①若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是硫酸銅．
②若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱．
則甲→乙的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4（寫一種）．
③若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是Fe2O3/CuO（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．請寫出：
（1）實驗室制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、；
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反應所屬的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．最常見的溶劑是水；能將CO和CO2鑒別開的溶液是石灰水；形成化合物種類最多的元素是碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．在氫氧化鉀、二氧化碳、氫氣和汞中，由原子直接構成的物質是汞，由離子直接構成的物質是氫氧化鉀，與水發(fā)生化學反應后，才能夠產生出離子的物質是二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】Fe2O3•xH2O失去水分子溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中最好盛放C（選填序號）．
A．濃硫酸           B．澄清的石灰水        C．氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）在鋼鐵廠的實驗室，同學們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過程中能產生其他鐵的氧化物，并最終被還原成鐵．下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．根據圖象分析，固體質量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

（5）同學們取了10g某菱鐵礦樣品（主要成分為FeCO3，雜質不參加反應），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反應后稱得剩余物的總質量為207.8g，計算該樣品中FeCO3的質量分數．（要有完整的計算過程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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