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【題目】生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0% -4.3%之間，鋼中碳的含量在0．03% -2%之間。某興趣小組同學取鐵合金樣品5．7g（假設只含鐵單質及碳單質），加入稀硫酸至不再產生氣體為止，反應過程中生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。

根據(jù)計算回答（計算結果保留一位小數(shù)）：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

【答案】（1）鐵合金是鋼；（2）9.8%

【解析】本題主要考查根據(jù)化學反應方程式的計算。由生成氫氣的質量和鐵合金的質量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出鐵合金中鐵的質量，鐵合金的質量與鐵的質量之差就是鐵合金中碳的質量，進而計算出量鐵合金的含碳量，通過對比即可確定是生鐵還是鋼

解：設鐵的質量為x,硫酸的質量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98 2

X y 0.2g

56/2=x/0.2g

X=5.6g

98/2=y/0.2g

Y=9.8g

鐵合金的含碳量為:(5.7g-5.6g)/5.7g×100%=1.76%

9.8g/100g×100%=9.8%

答：該鐵合金是鋼，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是1.76%

練習冊系列答案
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