Question

圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

• A、20℃時，B物質(zhì)的溶解度最大
• B、50℃時，將50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2
• C、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>
• D、將50℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線比較溶解度的大��；
B、根據(jù)在25℃時A物質(zhì)的溶解度計算分析；
C、根據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況及溶解度與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系分析；
D、根據(jù)C物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?/div>

解答：解：A、20℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，故A正確；
B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：50g=1：2；故B正確；
C、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，所以，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方法．故C正確．
D、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由于20℃時A、B的溶解度與C物質(zhì)在50℃時溶解度的大小關(guān)系是：B＞A＞C．所以，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C．故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了學生對溶解度的概念的理解以及對溶解度曲線的應(yīng)用，能培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．