Question

研究金屬的活動性順序的方案一般有下列三種：
（1）實驗表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同．如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)．“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)．從上述事實可以看出它們的金屬活動性由強到弱的順序為

 

．
（2）金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，即金屬活動性：回憶鎂、鋅、鐵三種金屬與酸反應(yīng)的速度由快到慢的順序是

 

，其活動性順序由強到弱是

 

．
（3）金屬能否置換出鹽中的金屬，也可以反映出金屬的活潑程度，即金屬活動性：

	現(xiàn)象	相關(guān)的化學(xué)方程式
鋁放入硫酸銅溶液中
鐵放入硫酸銅溶液中
銅放入硝酸銀溶液中

①以上反應(yīng)的基本類型屬于

 

；
②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

；
③若將鐵絲浸入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，則哪種金屬先被置換出來？為什么？

 

，

 

．
根據(jù)上述研究完成金屬活動性順序表：K、Ca、

 

Sn、Pb、（H）

 

Pt、Au．應(yīng)用此表時要注意：①排在

 

的金屬能置換酸里的氫；②只有排在

 

的金屬才能把排在

 

的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；③證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，這種酸可以是

 

，若選用一種鹽溶液，則這種鹽可以是

 

．若已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)：
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
那么Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與氧氣反應(yīng)；
（2）金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與酸反應(yīng)；
（3）①反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．②在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．③若將鐵絲浸入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，在金屬活動性順序中，哪種金屬活動性弱，則哪種金屬先被置換出來；據(jù)已有解答完成金屬活動性順序表；結(jié)合已有知識完成應(yīng)用此表時要注意的內(nèi)容：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答：解：
（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與氧氣反應(yīng)．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)．從上述事實可以看出它們的金屬活動性由強到弱的順序為：鋁、銅、金；
（2）金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與酸反應(yīng)；回憶鎂、鋅、鐵三種金屬與酸反應(yīng)的速度由快到慢的順序是鎂、鋅、鐵；其活動性順序由強到弱是鎂、鋅、鐵；
（3）①反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)時還要同時關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．依據(jù)反應(yīng)事實和置換反應(yīng)的概念可以判斷，以上反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)；
②在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，又因為鋁比鐵更易與空氣反應(yīng)，所以以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋁、鐵、銅、銀；③因為銀比銅的活動性弱，若將鐵絲浸入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，則金屬銀先被置換出來；根據(jù)上述研究填充完成金屬活動性順序表：K、Ca、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au．應(yīng)用此表時要注意：①排在氫前的金屬能置換酸里的氫；②只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；③證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，這種酸可以是 鹽酸或硫酸，若選用一種鹽溶液，則這種鹽可以是硫酸銅或硫酸亞鐵．若已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)：A．Fe 和CuSO₄ 溶液；    B．Mg和MnSO₄ 溶液； C．Mn和FeSO₄ 溶液；由A知鐵比銅活潑，由B知鎂比錳活潑，由C知錳比鐵活潑，
那么Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Mn、Fe、Cu．
本題答案為：
（1）鋁、銅、金； 
（2）鎂、鋅、鐵；鎂、鋅、鐵；  
（3）①置換反應(yīng)；  ②鋁、鐵、銅、銀；  ③銀；  因為銀的活動性更弱；Na Mg Al Zn Fe；Cu Hg Ag； 氫前；前面； 它后面； 鹽酸或硫酸； 硫酸銅或硫酸亞鐵；  Mg  Mn  Fe  Cu；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出