【題目】海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水中提取鎂的主要步驟如圖1：

（1）上述海水制鎂的過程中屬于分解反應的是______（填序號字母）

（2）寫出過程②發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）某興趣小組的同學取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖2所示，當加入120gNaOH溶液（即圖中B點）時，溶液中的溶質有______（填化學式）。

（4）當加入80gNaOH溶液（即圖中A點）時，恰好完全量反應，通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量______（計算結果精確到0.1g）

【答案】③ NaCl、NaOH 174.2g

【解析】

（1）由海水提取的過程即發(fā)生的反應可知，其中③分解氯化鎂得到了鎂和氯氣，屬于分解反應；

（2）過程②發(fā)生的反應是氫氧化鎂與稀鹽酸生成了氯化鎂和水，化學方程式為：。

（3）由圖象可知，加入到80g的氫氧化鈉溶液時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好反應，生成了氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，加入到120g時，有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中含有的溶質是：NaCl、NaOH；

（4）設生成的氫氧化鎂的質量為x：

解得：x=5.8g

此時所得不飽和溶液的質量是：100g+80g-5.8g=174.2g

練習冊系列答案
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【題目】用適當?shù)幕瘜W用語填空。

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（1）此產(chǎn)品能否列入誠信商品.

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（3）生成物溶液中溶質質量分數(shù)

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（1）位置4發(fā)生的化學方程式是___________________。

（2）本實驗存在一處明顯缺陷，請給出優(yōu)化建議______________（寫出一點即可）。

（3）位置5處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】在0 ℃時，配成甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質質量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是( )

A. 甲溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度升高不斷增大

B. t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度一定相等

C. 通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 乙物質的溶解度隨溫度升高而增大

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【題目】碘是人體必需的一種微量元素。請完成下列空白。

（1）碘鹽中加入了碘酸鉀（KIO3），其中I元素的化合價為_____。

（2）如圖是I-（碘離子）的結構示意圖。則右圖中x=_________。

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【題目】試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）上圖中氯元素的最外層電子數(shù)Y＝____(填數(shù)值)，則與氯元素化學性質相似的元素是____。

（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，與該粒子具有相同電子數(shù)的微粒有____________（填一種微粒符號）。

（3）上圖中11、17號元素組成的化合物化學式為_____，該化合物中11號元素的化合價為______。

（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：________________________________

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【題目】如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。

（1）若Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，則Y為_____ （填物質名稱），X生成Y的基本反應類型是_____。

（2）若甲為胃酸的主要成分，乙為一種常見的堿：則乙與丙反應的化學方程式可能為_____。

（3）若X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，則物質Z的一種用途是_____。

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【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題：

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