Question

【題目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說法正確的是

A. 反應共產(chǎn)生11.7gNaCl

B. 題中的一定量是7.3g

C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)生成碳酸鈣的質量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量可以求解碳酸鈉與氯化氫的質量；混合物在氫氧化鈉的質量=9.3g-碳酸鈉的質量，進一步求解所需氯化氫的質量和生成氯化鈉的質量。

解：設生成5.0g沉淀所需二氧化碳的質量為x。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O

44 100

X 5.0g

x=2.2g

設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為a，需要氯化氫的質量為b，生成氯化鈉的質量為c。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

a b c 2.2g

a=5.3g

b=3.65g

c=5.85g

混合物中氯化鈉的質量=9.3g-5.3g=4.0g

設與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為d，生成氯化鈉的質量為e。

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40 58.5

d 4.0g e

d=3.65g

e=5.58g

反應共產(chǎn)生NaCl的質量為5.58g+5.58g=11.7g，故正確；

題中的一定量是（3.65g+3.65g）10.0%=70g,故錯誤；

C. 有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知2HCl CO2CaCO32HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應所需的量相等，故錯誤；

D. 根據(jù)計算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故錯誤。

本題選A。