甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實驗,請回答有關(guān)問題:
甲同學(xué):取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍色溶液.
(1)甲同學(xué)所得溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學(xué)式為______.
(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.
乙同學(xué):將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物,分別放入密閉容器中隔絕空氣加強熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):
加熱時間/min246810
固體質(zhì)量/g4439353232
氣體質(zhì)量/gX7111414
(3)①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是______g.
②混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑,還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2CO
【答案】分析:(1)根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的生成物考慮;(2)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量;(3)①根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關(guān)系考慮;②根據(jù)碳與二氧化碳的反應(yīng)考慮;根據(jù)加熱8min后容器內(nèi)的氣體變化,考慮生成物.
解答:解:(1)氧化銅與硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液是藍色;
(2)設(shè)40g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X則:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80        160
40g        X
根據(jù):解得X=80g;
(3)①在4min和6min之間固體質(zhì)量減少了39-35=4,氣體質(zhì)量增加了11-7=4;在6min和8min之間固體減少了35-32=3,氣體質(zhì)量增加了14-11=3,所以固體質(zhì)量的減少量,正好等于氣體的增加量,加熱2min固體質(zhì)量減少了:46-44=2,所以收集到氣體的質(zhì)量是2g;
②假設(shè)此反應(yīng)中碳粉足量,算出完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為11g,符合題意;假設(shè)此反應(yīng)中CuO足量,算出完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為22g,不符合題意.綜上所述,此反應(yīng)中一定是碳粉足量.然后,算出此時,生成Cu的質(zhì)量恰為32g,說明過量的碳粉一定全部轉(zhuǎn)化為了氣體,據(jù)此算出先前參與反應(yīng)的碳粉質(zhì)量為3g,故碳粉剩余3g,而它們恰好能與11gCO2完全反應(yīng),生成14gCO,故得出結(jié)論:此時容器內(nèi)的氣體一定全部是CO
點評:解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量,正好等于氣體的增加量,再進一步進行分析即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?中山二模)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
甲同學(xué):向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續(xù)溶解.
(1)反應(yīng)結(jié)束后觀察到所得溶液為
色.
(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.
乙同學(xué):將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物,分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):
加熱時間/min 2 4 6 8 10
固體質(zhì)量/g 44 39 35 32 32
氣體質(zhì)量/g 2 7 11 14  X
(1)加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是
14
14
g.
(2)混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有:CuO+C
 高溫 
.
 
Cu+CO↑、2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑,將炭粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進行上述實驗,所得氣體為CO和CO2的是
BC
BC
(填序號).
A、3:40         B、3:35         C、3:25            D、3:20.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?珠海)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實驗,請回答有關(guān)問題:
甲同學(xué):取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍色溶液.
(1)甲同學(xué)所得溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4

(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.
乙同學(xué):將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物,分別放入密閉容器中隔絕空氣加強熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):
加熱時間/min 2 4 6 8 10
固體質(zhì)量/g 44 39 35 32 32
氣體質(zhì)量/g X 7 11 14 14
(3)①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是
2
2
g.
②混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
CuO+C
 高溫 
.
 
Cu+CO↑、2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑,還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
(寫一個);
加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為
CO
CO

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
甲同學(xué):向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續(xù)溶解.
(1)反應(yīng)結(jié)束后觀察到所得溶液為______色.
(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.
乙同學(xué):將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物,分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):
加熱時間/min246810
固體質(zhì)量/g4439353232
氣體質(zhì)量/g271114 X
(1)加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是______g.
(2)混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有:CuO+C數(shù)學(xué)公式Cu+CO↑、2CuO+C數(shù)學(xué)公式2Cu+CO2↑,將炭粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進行上述實驗,所得氣體為CO和CO2的是______(填序號).
A、3:40     B、3:35     C、3:25      D、3:20.

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年廣東省中山市中考化學(xué)調(diào)研試卷(解析版) 題型:解答題

甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
甲同學(xué):向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續(xù)溶解.
(1)反應(yīng)結(jié)束后觀察到所得溶液為______色.
(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.
乙同學(xué):將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物,分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱.在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):
加熱時間/min246810
固體質(zhì)量/g4439353232
氣體質(zhì)量/g271114 X
(1)加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是______g.
(2)混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有:CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑,將炭粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進行上述實驗,所得氣體為CO和CO2的是______(填序號).
A、3:40         B、3:35         C、3:25            D、3:20.

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