Question

1．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)．
（1）銅、干冰、氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是氯化鈉，可用于人工降雨的是干冰．
（2）根據(jù)圖中蘊(yùn)含的知識(shí)回答．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
②生成物易（填“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜（填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）為維護(hù)食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過(guò)氧化鈣（CaO₂）等．Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂•8H₂O，它在120℃時(shí)完全分解為CaO₂和水．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$CaO₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬是原子直接構(gòu)成的，非金屬氧化物是分子構(gòu)成的，而含金屬的化合物一般是離子構(gòu)成的．
（2）從圖中讀取信息，凡是連在一起的原子構(gòu)成的是分子，注意排除不參加反應(yīng)的微粒的干擾．至于HCl的溶解性，要根據(jù)鹽酸推斷，鹽酸是氯化氫溶解于水得到的，濃度還很大，所以HCl是易溶的．
（3）本題是信息型方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵時(shí)找到對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，之后是配平．

解答 解：（1）銅是原子構(gòu)成的；干冰是分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子構(gòu)成的．干冰升華時(shí)吸收大量的熱，導(dǎo)致水蒸氣冷凝聚積而降雨．
（2）由圖中還可以看出，是雙原子分子的氫氣和雙原子分子的氯氣生成了HCl氣體，其化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．由于HCl溶解于水可以得到高濃度的鹽酸，所以HCl一定是易溶于水的，其水溶液是鹽酸，所以pH＜7．
（3）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)物為Ca（OH）₂和H₂O₂和水，生成物為CaO₂•8H₂O，對(duì)應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O．CaO₂•8H₂O在120℃時(shí)完全分解為CaO₂等，根據(jù)化學(xué)式可以判斷應(yīng)該還同時(shí)生成了水，其方程式為CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$CaO₂+8H₂O．
故答案為：
（1）氯化鈉；　干冰；（2）①H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；�、谝祝唬�；（3）Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O； CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$CaO₂+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 信息型方程式的書(shū)寫(xiě)主要是找到對(duì)應(yīng)的生成物和反應(yīng)物以及反應(yīng)條件，最后注意配平即可．讀圖題注意排除干擾．