在鹽酸、溶液、溶液中，加入下列哪種溶液會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象

[　　]

A．

B．NaOH

C．

D．
答案：D
解析：

解析：向HCl、溶液、溶液中加入溶液會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，與這三種溶液均發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：，

，

，從方程式就可以看出與HCl反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．所以選D．選項(xiàng)A中與鹽酸、不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象．選項(xiàng)B中NaOH與HCl、都無(wú)明顯現(xiàn)象．選項(xiàng)C中與HCl、、溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀．所以A、B、C選項(xiàng)均錯(cuò)誤．


提示：

點(diǎn)撥：解此題的關(guān)鍵問(wèn)題在于使反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象．如有氣體、有不同顏色的沉淀產(chǎn)生、溶液顏色有明顯變化等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?高新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查閱資料]（1）白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[實(shí)驗(yàn)探究]
[甲組同學(xué)]：定性檢測(cè)該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
[乙組同學(xué)]：定量測(cè)定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)），其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據(jù)上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點(diǎn)燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點(diǎn)燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
．
[拓展延伸]對(duì)實(shí)驗(yàn)后B裝置洗氣瓶?jī)?nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進(jìn)一步探究
實(shí)驗(yàn)步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶?jī)?nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無(wú)氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計(jì)算：
（1）該洗氣瓶?jī)?nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）50克該洗氣瓶?jī)?nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為
0.8
0.8
克．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對(duì)照讀出pH
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對(duì)照讀出pH
．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
鹽酸過(guò)量，這時(shí)溶液呈酸性，溶液的pH小于7
鹽酸過(guò)量，這時(shí)溶液呈酸性，溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)紅色消失，再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，觀察現(xiàn)象
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)紅色消失，再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，觀察現(xiàn)象
，②觀察到的現(xiàn)象
溶液呈紅色不消失．
溶液呈紅色不消失．
．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：
①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
防止稀鹽酸過(guò)量
防止稀鹽酸過(guò)量
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
使反應(yīng)充分
使反應(yīng)充分
．
③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是
Na2CO3
Na2CO3
； ③可能是
NaOH與Na2CO3的混合物
NaOH與Na2CO3的混合物
．
（4）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖2中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?常熟市模擬）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液涂在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液涂在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時(shí)間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
無(wú)關(guān)
無(wú)關(guān)
（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）．
（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法：
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
，②觀察到的現(xiàn)象
觀察到紅色不再消失
觀察到紅色不再消失
．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)
U形管左側(cè)液面降低
U形管左側(cè)液面降低
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱，其理由是
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
．
（3）對(duì)上述過(guò)程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí)，如圖2：
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有：
H+和OH-
H+和OH-

②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留至0.1%）：
28.9%
28.9%
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?貴陽(yáng)）在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無(wú)色酚酞溶液變色
[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無(wú)色酚酞溶液變色．
[實(shí)驗(yàn)]
（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液．現(xiàn)象：溶液不變色；
（2）在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液．現(xiàn)象：
溶液不變色
溶液不變色
；
（3）在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液．現(xiàn)象：
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
．
[結(jié)論]
NaOH溶液中是OH-使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色
NaOH溶液中是OH-使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
實(shí)驗(yàn)二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體（如圖），振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？
[猜想]氣體和液體可能是
CO2和NaOH溶液（合理均可）
CO2和NaOH溶液（合理均可）
（寫一組即可）．
[實(shí)驗(yàn)]用試管取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液，加入試劑
鹽酸
鹽酸
，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
[評(píng)價(jià)]上述實(shí)驗(yàn)完成后，能否驗(yàn)證你的猜想
不能
不能
，理由是
因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液
因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣中考二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o(wú)色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問(wèn)題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問(wèn)：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說(shuō)明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問(wèn)進(jìn)行了反駁，他的理由是：______．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測(cè)液滴在pH試紙上，過(guò)一會(huì)兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說(shuō)在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說(shuō)明：______（填序號(hào)）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案