Question

14．鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅．某小組為測定10g鍍鋅鐵片上鋅的質量，設計方案如下：

（1）步驟Ⅰ中溶解鋅的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，步驟Ⅳ是干燥；
（2）利用上述方案進行實驗，測定結果偏大，分析原因實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應，反應后稱量的鐵片的質量會低于實際值，即測定鋅的質量偏大．

Answer 1

分析 （1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；分離物質獲取固體的步驟為：過濾，洗滌，干燥．
（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應．

解答 解：（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；加水洗滌的目的是除去鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，使結果準確；稱量之前需要干燥；
（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應，反應后稱量的鐵片的質量會低于實際值，即測定鋅的質量偏大．
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；鐵片表面殘留的氯化鋅溶液；干燥；（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應，反應后稱量的鐵片的質量會低于實際值，即測定鋅的質量偏大．

點評 本題是一道實驗探究題，能較好的考查學生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．