Question

4．黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、也不參與反應）：
已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的金屬陽離子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化學用語）．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為過濾．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）步驟Ⅰ是以Zn為主要添加元素的銅合金和過量稀硫酸反應，能發(fā)生的反應有三個，而其中產生氣體是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）由于黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入過量稀硫酸時，鋅、氧化鋅以及氧化銅都和稀硫酸反應，生成了硫酸鋅和硫酸銅，所以對應的溶液A中的金屬陽離子有 Zn²⁺、Cu²⁺．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ都是固體和溶液分離的操作，為過濾．
（4）溶液A 到溶液C，是硫酸、硫酸鋅和硫酸銅的混合物溶液和鋅反應反應．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   溶液質量變化
65                        2        增加65-2=63
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    溶液質量變化
65                          64     增加65-64=1
兩者反應好、過程中溶液質量都是增加，所以溶液A 小于溶液C的質量．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）Zn²⁺、Cu²⁺；     （3）過濾；        （4）小于．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．