Question

19．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應的化學方程式為Fe+Fe₂（S0₄）₃=3FeSO₄．該反應屬于化合反應基本類型．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；
（2）操作②是過濾，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）粉末狀的石灰石與稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳；
（4）鐵能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵．

解答 解：（1）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O．
故填：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O．    
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：漏斗．     
（3）因為粉末狀的石灰石與稀硫酸反應能夠持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳，因此實驗室可以用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
故填：能．      
（4）鐵和硫酸鐵反應的化學方程式為：Fe+Fe₂（S0₄）₃=3FeSO₄，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故填：Fe+Fe₂（S0₄）₃=3FeSO₄；化合反應．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．