Question

以下摘錄的是某些同學對所學知識的整理歸納，你認為正確的是（　�。�

	A．	將白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH
	B．	用水銀溫度計測量體溫﹣﹣溫度升高，原子變大
	C．	用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水
	D．	鹽水的凝固點比水高，沸點低

Answer 1

分析：

A、根據(jù)PH值的正確測定方法來考慮，否則測得的結果會產生誤差，用PH試紙時，不能用水潤濕，應用玻璃棒蘸取待測液，滴到PH試紙上，然后將PH試紙與標準比色卡對照得出PH值； B、用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，汞原子間間隙變大； C、過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下能夠快速分解產生氧氣； D、液體的凝固點和沸點跟液體的種類、氣壓、雜質有關．種類不同，凝固點和沸點不同；氣壓增大，凝固點和沸點降低；水中含有雜質，凝固點會降低，但沸點升高．
解答：	解：A、用蒸餾水將pH試紙潤濕再測白醋的PH值，會使酸性減弱，結果偏大，故錯誤； B、用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，汞原子間間隙變大，使液柱上升的結果，而原子本身沒變，故錯誤； C、過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下能夠快速分解產生氧氣，而水和二氧化錳無現(xiàn)象，故用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水正確； D、水中含有食鹽，凝固點會降低，但沸點升高，故說法錯誤； 故選項為：C．