用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進行實驗．
        （1）在實驗中，乙裝置的作用是                                     ．
        （2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：
         小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
        （3）比較兩種計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是            ．
        A．裝置的氣密性不好  
        B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收  
        C．通入的氫氣量不足  
        D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收 ．

        （1）檢驗氫氣中水分是否全部被吸收；
        （2）根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：
        163.9g﹣161.2g=2.7g，
        設(shè)要生成2.7g水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X則：
        H2+CuOCu+H2O  
                  80                    18   
                   X                    2.7g
        根據(jù)：解得X=12g，
        所以氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=80%

        答：氧化銅樣品的純度為80%．
        80%；
        （3）B．

        練習(xí)冊系列答案
        相關(guān)習(xí)題

        科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

        堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學(xué)們進行以下探究：
        [猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
        [設(shè)計與實驗]
        實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式
        亮亮同學(xué)取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
        藍
        藍
        色．        		 此黑色固體是氧化銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
        CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
        CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
        接著小明與同學(xué)們用氫氣還原氧化銅制取銅．
        （1）要制得純凈的氫氣，小明應(yīng)選用的藥品是
        D
        D

        A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
        （2）實驗開始時，應(yīng)先通入一會兒
        H2
        H2
        ，然后再加熱，這樣操作的目的是
        防止加熱時發(fā)生爆炸
        防止加熱時發(fā)生爆炸

        （3）實驗結(jié)束后，小方同學(xué)對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
        查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水．
        為此，小方同學(xué)靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
        ①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
        4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
        4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
        ．
        ②隨后，他用化學(xué)實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）
        分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
        分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

        ③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式
        2CuO+H2
         加熱 
        .
         
        Cu2O+H2O
        2CuO+H2
         加熱 
        .
         
        Cu2O+H2O
        ．

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        科目：初中化學(xué) 來源： 題型：020

        下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是　　　

        [　　]

        A.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣

        B.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣

        C.蠟燭在空氣中燃燒

        D.在加熱條件下用氫氣還原氧化銅

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        科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博市高青縣中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

        堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學(xué)們進行以下探究：
        [猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
        [設(shè)計與實驗]
        實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式
        亮亮同學(xué)取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱．黑色固體完全消失，溶液變______色．此黑色固體是氧化銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
        接著小明與同學(xué)們用氫氣還原氧化銅制取銅．
        （1）要制得純凈的氫氣，小明應(yīng)選用的藥品是______
        A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
        （2）實驗開始時，應(yīng)先通入一會兒______，然后再加熱，這樣操作的目的是______
        （3）實驗結(jié)束后，小方同學(xué)對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
        查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水．
        為此，小方同學(xué)靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
        ①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是______．
        ②隨后，他用化學(xué)實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）______
        ③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式______ Cu2O+H2O

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        科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省煙臺市招遠市中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

        堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學(xué)們進行以下探究：
        [猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
        [設(shè)計與實驗]
        實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式
        亮亮同學(xué)取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱．黑色固體完全消失，溶液變______色．此黑色固體是氧化銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
        接著小明與同學(xué)們用氫氣還原氧化銅制取銅．
        （1）要制得純凈的氫氣，小明應(yīng)選用的藥品是______
        A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
        （2）實驗開始時，應(yīng)先通入一會兒______，然后再加熱，這樣操作的目的是______
        （3）實驗結(jié)束后，小方同學(xué)對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
        查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水．
        為此，小方同學(xué)靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
        ①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是______．
        ②隨后，他用化學(xué)實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）______
        ③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式______ Cu2O+H2O

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