Question

12．小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣實驗數(shù)據(jù)如下：反應前氯酸鉀和二氧化錳的質量為15g完全反應后剩余固體的質量11.8g己知：反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，請根據(jù)上表信息計算：
①小明共制得氧氣的質量是多少？
②反應前試管中氯酸鉀的質量是多少？（相對原子質量：O：16；Mn：55；K：39；Cl：35.5）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后固體物質減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）氧氣的質量=15g-11.8g=3.2g
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
x=8.17g
答：（1）制得氧氣的質量是3.2g
（2）氯酸鉀的質量是8.17g

點評 本題比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量．