Question

小華同學一家從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，他爸爸準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8克。

求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳         克；

（2）樣品中碳酸鈣的純度；

（3）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1）

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（CO₂）=6+19-22.8=2.2（克）

設：參加反應的碳酸鈣為x克，HCl為y克

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100     73                44

x       y                 2.2

x =5（克）

y=3.65（克）

CaCO₃的純度：%=83.3%

HCl%=