Question

13．為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如圖實驗：
請回答下列問題：

（1）反應生成二氧化碳氣體的質量為8.8g．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（計算結果保留二位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以知道，該反應中反應前后質量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：25g+160g-176.2g=8.8g；
（2）設雞蛋殼中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g                     
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g．                                           
故雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．      
故答案為：（1）8.8；  （2）80%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量來求出碳酸鈣的質量，進而求出質量分數(shù)，注意求反應后溶質的質量分數(shù)的方法--關鍵是求出反應后溶液的質量．