Question

8．根據下列裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①酒精燈，③集氣瓶．
（2）選擇發(fā)生裝置時應考慮反應物的狀態(tài)、反應條件；B裝置制取氧氣的字母表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此裝置可以制取少量選（“大量”或“少量”）的氣體；氧氣可用圖中C或D裝置收集．用C裝置收集，是因為氧氣不易溶于，當出現大量氣泡從瓶口冒出 的現象時，說明氧氣集滿；用D裝置收集，是因為氧氣密度比空氣大，驗滿方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣并用C裝置收集，反應的字母表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ；A裝置需要改進的是試管口需要放一團棉花．實驗結束，應先撤離C裝置中的導管，再熄滅酒精燈，若不按此操作，將會出現的現象是水倒吸入試管，使試管炸裂．
（4）寫出另一種利用A裝置制取氧氣的字母表達式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，此反應類型為分解反應．
（5）工業(yè)上大量制取氧氣用分離液態(tài)空氣法．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱進行分析；
（2）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置應考慮的因素有反應物狀態(tài)、反應條件；根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，C裝置收集氧氣的方法是排水法，D裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理和注意事項進行分析；
（4）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（5）根據工業(yè)上大量制取氧氣用分離液態(tài)空氣法進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，③是集氣瓶；
（2）選擇發(fā)生裝置時應考慮反應物的狀態(tài)、反應條件；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的字母表達式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；此裝置可以制取少量的氣體；C裝置收集氧氣的方法是排水法，是因為氧氣不易溶于水，當出現大量氣泡從瓶口冒出的現象時，說明氧氣集滿，D裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，是因為氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以驗滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需在試管口處放一團棉花；收集完氧氣后，應先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，以防水倒流進試管炸裂試管；
（4）A裝置屬于加熱固體制取氧氣，還可以用于氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的反應物是一種，生成物有兩種，屬于分解反應；
（5）工業(yè)上大量制取氧氣用分離液態(tài)空氣法．
故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶；（2）反應物的狀態(tài)、反應條件；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；少量；氧氣不易溶于水；大量氣泡從瓶口冒出；氧氣密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口放一團棉花；水倒吸入試管，使試管炸裂；（4）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，；分解；（5）分離液態(tài)空氣．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．