Question

13．食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題
（1）在去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)時，蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（2）在量取蒸餾水讀數(shù)時，視線如圖所示，會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某粗鹽樣品中含有氯化鎂，氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)．現(xiàn)將130g粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到800g濾液，取出400g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g，則原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%．

Answer 1

分析 （1）在去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)時，蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
（2）在量取蒸餾水讀數(shù)時，視線如圖所示時，會導致量取的水偏多；
（3）根據(jù)鎂元素、鈣元素、氯元素質(zhì)量可以計算氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）在去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)時，蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（2）在量取蒸餾水讀數(shù)時，視線如圖所示時，會導致量取的水偏多，從而導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：偏�。�
（3）氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉中組成元素的質(zhì)量關系為：
MgCl₂、CaCl₂、NaCl，
24 71    40  71   23 35.5
由以上質(zhì)量關系可知，和1.2g鎂元素結合的氯元素質(zhì)量是3.55g，和2g鈣元素結合的氯元素質(zhì)量是3.55g，和氯化鈉結合的氯元素質(zhì)量為：
42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，
則氯化鈉質(zhì)量為：35.5g+23g=58.5g，
則原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{58.5g}{65g}$×100%=90%．
故填：90%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．