Question

根據(jù)實驗要求，分析作答．
（一）如圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：
（1）實驗室若以高錳酸鉀為原料用裝置A來制取氧氣，則裝置A需要改進的地方是

試管口要放一團棉花

．反應的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）檢查裝置A氣密性的方法是

先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置嚴密

．
（3）某氣體既可以用裝置C收集又可以用D裝置收集，則該氣體具有的物理性質是

難溶于水且密度比空氣的密度小

，具有的化學性質是

不與水反應，也不與空氣中氣體發(fā)生反應

．
（二）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量）．回答下列問題：
（4）將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→

b

→

c

→d（填接口字母）．
（5）理論上0.65g鋅與足量稀鹽酸反應在該條件下應能收集到224mL的氫氣，但3次實驗收集到氫氣體積的平均值約為242mL．造成誤差的主要原因是

A

（填編號）．
A．收集的氣體包括了酸的體積        B．收集的氣體包括了空氣的體積．
（6）為了減小實驗誤差，制取氫氣最好選用的酸是

稀硫酸

．

Answer 1

分析：檢查裝置A氣密性的方法是：先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置嚴密；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．為了把B中的水趕入量筒，將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→b→c→d；造成誤差的主要原因是由于滴加酸時，進入裝置內多少酸就需要排擠出多少空氣造成的；為了減小實驗誤差，制取氫氣最好選用的酸是稀硫酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸沒有揮發(fā)性．

解答：解：（一）（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：試管口要放一團棉花；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是：先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置嚴密；故答案為：先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置嚴密
（3）某氣體既可以用排水法收集又可以用向下排空氣法收集，則該氣體具有的物理性質是：不易溶于水或難溶于水且密度比空氣的密度小，具有的化學性質是：不與水反應，也不與空氣中氣體發(fā)生反應；故答案為：不易溶于水或難溶于水且密度比空氣的密度��；不與水反應，也不與空氣中氣體發(fā)生反應；
（二）（4）為了把B中的水趕入量筒，將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→b→c→d；故答案為：b；c
（5）造成誤差的主要原因是由于滴加酸時，進入裝置內多少酸就需要排擠出多少空氣造成的；故答案為：A
（6）為了減小實驗誤差，制取氫氣最好選用的酸是稀硫酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸沒有，故答案為：稀硫酸

點評：本考點主要考查了檢查裝置氣密性的方法、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和裝置的連接，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．