Question

【題目】（14分）根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____________；b____________。

（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：__________________________。可選用的收集裝置是________（填字母）。

（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式_________________________。可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

（4）實驗室將A裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶，集氣瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ ，C

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，B （4）12.5t

【解析】

試題分析：（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，選C裝置；過氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；

（3）實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，屬固液在常溫下的反應，選B裝置；稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出需要的碳酸鈣的質量。

設需要碳酸鈣的質量為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

100／56 =x／5.6t

X=10t

需要含碳酸鈣80%的質量=10t÷80%=12.5t

答：略