Question

X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

A．40℃時Z的溶解度最大

B．溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多

C．40℃時，Y和Z的飽和溶液的溶質質量分數相同

D．60℃時，100g水中，加入50g X，得到溶質質量分數為33.3%飽和溶液

Answer 1

分析：A、由溶解度曲線，對比相同溫度下物質溶解度的大��；
B、根據溶解度受溫度影響的大小，比較降溫析出晶體的多少；
C、根據溶解度曲線的交點，確定物質飽和溶液的溶質質量分數是否相同；
D、根據物質的溶解度，判斷該溫度下溶液的狀態(tài)．

解答：解：A、40℃時X、Y、Z三種物質的溶解度曲線相比較，X物質的曲線在最上方，所以物質X的溶解度最大，而不是物質Z，故A錯誤；
B、溫度由60℃降至40℃時，X、Y、Z三種物質中物質Y的溶解度變化最大，如果60℃三種物質的飽和溶液質量相同，降溫后析出晶體最多的就應該是物質Y，但題中沒有說明三種物質60℃時溶液的量，也沒說是否飽和，因此也就無法做出判斷，故B錯誤；
C、40℃時，Z和Y的溶解度曲線相交，兩物質的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，則此時兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，故C正確；
D、60℃時，物質X的溶解度為80g，此時100g水中加入50g物質X，所得到的溶液不是飽和溶液，故D錯誤．
故選C．

點評：飽和溶液降溫析出晶體的量與飽和溶液的質量有關，只有水為100g時的飽和溶液降溫析出晶體的量為兩溫度下溶解度的差．