Question

7．金屬材料在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁片上有劃痕，說明純鋁的硬度小于鋁合金．
（3）鋼鐵部物件一般要進(jìn)行噴漆等處理，以防止其生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和CuSO₄、CuCl₂或Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
（5）如圖，向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若溶液甲為藍(lán)色，則固體乙中可能含有的物質(zhì)是Cu（或銅）．
②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（6）普通黃銅是由銅和鋅組成的合金．稱取20.0g普通黃銅的粉末樣品，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾出剩余的固體，并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為13.5g．計(jì)算：
①該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.55．
②生成的氫氣質(zhì)量．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析．
（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析回答．
（3）根據(jù)防止鐵生銹的原理分析回答；
（4）（5）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．
（6）Cu-Zn合金中鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．
（3）對(duì)汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和
銅的鹽溶液如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等；
（5）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．
①若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
②若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該樣品中鋅的質(zhì)量為20.0g-13.5g=6.5g；該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.5g}{20.0g}×100%$=32.5%．
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答案：
（1）導(dǎo)電性；
（2）純鋁片上有劃痕；
（3）水蒸氣（或水）；
（4）CuSO₄、CuCl₂或Cu（NO₃）₂；
（5）①Cu（或銅）；              ②Zn²⁺       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（6）①32.5%
②設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)和用途以及活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識(shí)分析回答．