Processing math: 100%
1.天平兩端的燒杯中都盛有100g7.3%的鹽酸,天平平衡,左邊加入10g鎂和鐵的混合物,右邊加入ag碳酸鈣,充分反應(yīng)后天平平衡,則a的數(shù)值為( �。�
A.9.8gB.10gC.14.2gD.17.9g

分析 100g7.3%的鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為:100g×7.3%=7.3g,
鐵、鎂分別和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其反應(yīng)物的質(zhì)量比為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
                                                    56   73             24  73
由分析可知,10g鐵和鎂的混合粉末加入100g7.3%的鹽酸中時,稀鹽酸不足,因此產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以稀鹽酸進行計算,類似的,可判斷右邊加入ag碳酸鈣,充分反應(yīng)后碳酸鈣過量,進而計算出結(jié)果.

解答 解:設(shè)100g7.3%的鹽酸和鐵、鎂反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為x,
2HCl→H2,
 73    2
 7.3g  x
737.3g=2x
x=0.2g,
即左邊的燒杯增重為:10g-0.2g=9.8g,
向右邊燒杯中加入ag的CaCO3粉末充分反應(yīng)后天平仍平衡,則反應(yīng)后右邊燒杯增重應(yīng)該是9.8g,
設(shè)加入ag碳酸鈣,鹽酸完全反應(yīng)后參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為z,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,增加的質(zhì)量
 100   73             44     100-44=56
  y   7.3g             z            9.8g
100y=44z=737.3g
y=10g,z=4.4g,
10g-4.4g<9.8g,
所以,右邊加入ag碳酸鈣,充分反應(yīng)后碳酸鈣過量,則a=9.8g+4.4g=14.2g.
故選:C.

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學要測定某一石灰石樣品的純度(樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)),取這種石灰石樣品12.5g,加入94.4g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸.充分反應(yīng)后,燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為102.5g(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)).求:
(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型.
(1)紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2_2P2O5,化合反應(yīng);
(2)熟石灰中和化工廢液中的稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,復(fù)分解反應(yīng);
(3)銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,會造成肥效損失.寫出氯化銨與熟石灰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.化學課后,化學興趣小組的同學在整理實驗桌時,發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究:
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢?若變質(zhì),變質(zhì)的程度如何呢?
Ⅰ定性分析:
【實驗探究1】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸(請?zhí)钜环N含氫離子的溶液名稱或其溶質(zhì)化學式),并不斷振蕩.出現(xiàn)氣泡氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了.
【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢?
【猜想與假設(shè)】
猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì).
猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質(zhì).
【查閱資料】
(1)氯化鈣溶液呈中性.
(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【實驗探究2】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩.有白色沉淀生成.說明原溶液中一定有碳酸鈉.
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液.溶液變紅色.說明原溶液中一定有氫氧化鈉
【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì).
【反思與評價】
(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì),請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(2)在上述【實驗探究2】中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,小亮認為小明的方案不可行原因是不可行.
Ⅱ定量分析:
該興趣小組取20g 10%的該溶液,加入足量澄清石灰水,生成1.0g碳酸鈣沉淀.計算:
(1)20g該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)該溶液中氫氧化鈉的變質(zhì)程度.(計算結(jié)果保留到1%)
(提示:氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.在炎熱的夏天小林從5℃的冰箱儲藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液.在室溫下放置一段時間,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到b溶液.則下列說法錯誤的(  )
A.5℃時,a溶液一定是飽和溶液
B.室溫下,b溶液一定是不飽和溶液
C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大
D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于a溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
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13.天然水都不是純凈水,通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等方法可以使水得到不同程度的凈化.

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12.將四根光亮的鐵釘分別放入等質(zhì)量的下列溶液中,一段時間后,取出鐵釘,稱量所得溶液質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增重的是(  )
A.H2SO4溶液B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.MgSO4溶液

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13.×牌消炎藥的主要成分為頭孢氨芐,其化學式為C16H17N3O4S,下列判斷正確的是( �。�
A.頭孢氨芐是由16個碳原子、17個氫原子、3個氮原子、4個氧原子和1個硫原子構(gòu)成
B.頭孢氨芐是一種化合物
C.頭孢氨芐中碳、氫、氮、氧、硫五種元素的質(zhì)量比為16:17:3:4:1
D.頭孢氨芐是由碳、氫、氮、氧、硫五個元素組成

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