A. | 9.8g | B. | 10g | C. | 14.2g | D. | 17.9g |
分析 100g7.3%的鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為:100g×7.3%=7.3g,
鐵、鎂分別和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其反應(yīng)物的質(zhì)量比為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
56 73 24 73
由分析可知,10g鐵和鎂的混合粉末加入100g7.3%的鹽酸中時,稀鹽酸不足,因此產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以稀鹽酸進行計算,類似的,可判斷右邊加入ag碳酸鈣,充分反應(yīng)后碳酸鈣過量,進而計算出結(jié)果.
解答 解:設(shè)100g7.3%的鹽酸和鐵、鎂反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為x,
2HCl→H2,
73 2
7.3g x
737.3g=2x,
x=0.2g,
即左邊的燒杯增重為:10g-0.2g=9.8g,
向右邊燒杯中加入ag的CaCO3粉末充分反應(yīng)后天平仍平衡,則反應(yīng)后右邊燒杯增重應(yīng)該是9.8g,
設(shè)加入ag碳酸鈣,鹽酸完全反應(yīng)后參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為z,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,增加的質(zhì)量
100 73 44 100-44=56
y 7.3g z 9.8g
100y=44z=737.3g,
y=10g,z=4.4g,
10g-4.4g<9.8g,
所以,右邊加入ag碳酸鈣,充分反應(yīng)后碳酸鈣過量,則a=9.8g+4.4g=14.2g.
故選:C.
點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸(請?zhí)钜环N含氫離子的溶液名稱或其溶質(zhì)化學式),并不斷振蕩. | 出現(xiàn)氣泡 | 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了. |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩. | 有白色沉淀生成. | 說明原溶液中一定有碳酸鈉. |
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液. | 溶液變紅色. | 說明原溶液中一定有氫氧化鈉 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5℃時,a溶液一定是飽和溶液 | |
B. | 室溫下,b溶液一定是不飽和溶液 | |
C. | 蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大 | |
D. | b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于a溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4溶液 | B. | CuSO4溶液 | C. | AgNO3溶液 | D. | MgSO4溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 頭孢氨芐是由16個碳原子、17個氫原子、3個氮原子、4個氧原子和1個硫原子構(gòu)成 | |
B. | 頭孢氨芐是一種化合物 | |
C. | 頭孢氨芐中碳、氫、氮、氧、硫五種元素的質(zhì)量比為16:17:3:4:1 | |
D. | 頭孢氨芐是由碳、氫、氮、氧、硫五個元素組成 |
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