Question

12．某同學(xué)加熱15.8gKMnO₄分解產(chǎn)生的氧氣與電解多少g水產(chǎn)生的氧氣相等？

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，找到二者的質(zhì)量關(guān)系，由高錳酸鉀的質(zhì)量，計算出需要水的質(zhì)量即可．

解答 解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，
則產(chǎn)生等質(zhì)量的氧氣，所消耗的水和高錳酸鉀的關(guān)系為H₂O～KMnO₄，即所消耗的水和高錳酸鉀的質(zhì)量比為18：158，設(shè)需要水的質(zhì)量為x
H₂O～KMnO₄，
18        158
x          15.8g
$\frac{18}{x}=\frac{158}{15.8g}$
x=1.8g
答：需要電解1.8g水．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．