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17．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Zn2+和Cu2+
B．濾液中一定有Zn2+，可能有Cu2+和Ag+
C．濾渣中一定有Cu
D．濾渣中一定是Cu和Ag的混合物

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應，生成銅、銀和硝酸鋅．濾液中一定含有硝酸鋅，濾出的固體中一定含有銀，由于鋅的量為告訴，故銅與硝酸銅的存在無法確定．

解答 解：由于金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發(fā)生的化學反應依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中不含有鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，分析選項，故選B正確．ACD錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質量比，設計了如圖所示的實驗裝置．（ 小資料：該塑料只含C、H 兩種元素，燃燒產物為二氧化碳和水．圖中堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）裝置E 中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是E裝置中澄清石灰水變渾濁．裝置F 的作用是防止空氣中的二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
（4）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5.4g，儀器 E 質量增重 8.8g，則該塑料袋試樣中氫元素的質量為0.6g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．固體藥品通常保存在廣口瓶，取用固體藥品一般用藥匙或紙槽，有些塊狀藥品可用鑷子夾��；液體藥品通常盛放在細口瓶里，取用定量的液體藥品常用量筒量出體積，取用少量液體時還可用膠頭滴管．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．不同種元素最本質的區(qū)別是（　�。�
A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對原子質量不同D．核外電子數(shù)不同

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．用數(shù)軸表示某些科學知識直觀、簡明、易記．下列用數(shù)軸表示的科學知識，錯誤的是（　　）
A．某些物質的導電性能：
B．地殼中部分元素的含量關系：
C．部分元素原子序數(shù)關系：D．聲在不同介質中的傳播速度：

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數(shù)（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗．
【查閱資料】
草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+H2O
【實驗設計及操作】用如圖所示裝置進行實驗：

【問題討論】
（1）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是③（填序號）．
①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 ②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（2）E中反應的化學方程式是  Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：沒有處理尾氣．
【數(shù)據處理】
稱取樣品mg，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重ng．則樣品中氧化鐵質量分數(shù)為$\frac{4000n}{33m}$%．（假設完全吸收）
【實驗反思】
當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)無影響（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氫氧化鈉組成的混合液，他想測定該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．則：
稀鹽酸的質量/g20g40g60g
生成氣體的質量/g2.2m5.5
（1）m的數(shù)值是4.4．
（2）此混合溶液中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色混合氣體可能由H2、CO、CO2中的一種或幾種氣體組成．依次進行以下實驗（假設每歩反應完全進行）；（1）通過赤熱的炭后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；（2）通過熱的CuO時，固體變成紅色（3）通過白色的硫酸銅粉末時，粉末變成藍色（4）通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　　）（已知：白色的硫酸銅遇水變藍）
A．原混合氣體中一定含有H2、CO、CO2
B．原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H2、CO
C．原混合氣體中一定含有H2、CO2，可能含有CO
D．原混合氣體中一定含有CO、CO2，可能含有H2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．在汽車的擋風玻璃和司機之間常有一個安全氣囊，內部放有硝酸銨 （NH4NO3），當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣囊，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷．由此你認為下列說法不正確的是（　�。�
A．硝酸銨分解生成物為為N2O和H2O
B．硝酸銨分解的化學方程式反應為：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．硝酸銨分解前后氮元素化合價不變
D．農業(yè)生產上使用硝酸銨時應避免撞擊

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