Question

用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

Answer 1

思路解析：反應前：

MnO2的質量為：100克×25%=25克

KClO3的質量為：100克－25克=75克

反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克

設已分解的KClO3的質量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO3的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。