Question

11．（1）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律，理由是反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
（2）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6R，其中R的化學式為H₂O．

Answer 1

分析 由該題實驗現(xiàn)象得不出正確結(jié)論，因為此實驗生成二氧化碳，而實驗裝置是敞口的，故反應后稱得質(zhì)量減小，但任何化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律，不可由錯誤實驗得出錯誤結(jié)論．從微觀上講，化學反應的過程就是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，在此過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未發(fā)生變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．還可以說化學變化的過程是破壞舊分子生成新分子的過程，所以，反應前后分子種類一定改變，分子數(shù)目可增可減，也可能前后相等．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，所以，元素的種類與質(zhì)量在反應前后也不發(fā)生改變．運用各個知識點可對應解決不同題目．

解答 解：（1）一切化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律，該題中，參加反應的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，天平的不平衡是因為反應后的二氧化碳散逸到了空氣中，不能說不遵循質(zhì)量守恒定律．從微觀上看，化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，反映到宏觀物質(zhì)上，物質(zhì)質(zhì)量總和必然前后相等．
（2）依據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變：N原子前后均為4，故R中無N原子；反應前有12個H原子，而NO中無H原子，故“6R”中有12個H原子，每個R中有2個H原子；同理可得每個R中含1個O原子，即化學式為：H₂O
故答案為：（1）符合；反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）H₂O．

點評 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，解決此類題目，首先理解質(zhì)量守恒定律的概念，把握“參加”、“質(zhì)量總和”的含義，明確質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，熟記化學反應前后的五個不變（物質(zhì)總質(zhì)量、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量），兩個一定變（物質(zhì)種類、分子種類），一個可能變（分子數(shù)目），然后才能針對不同題目考查的不同側(cè)重點運用相應知識點對癥下藥．