Question

6．56克鐵可以和400克稀硫酸溶液恰好完全反應，計算：
（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸亞鐵？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）100克這種硫酸溶液稀釋成20%的稀硫酸溶液需加水多少克？
（4）反應后所得溶液中的溶質是什么？溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．然后根據溶質質量分數(shù)公式計算即可．根據溶質質量一定，運用溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設可制得的氫氣的質量為x，得到的硫酸亞鐵的質量為y，硫酸的質量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98        152     2
56g   z           y      x
$\frac{56}{56g}=\frac{98}{z}=\frac{152}{y}=\frac{2}{x}$
（1）x=2g，y=152g，
（2）z=98g
這種硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{98}{400g}$×100%=24.5%；
（3）設加水的質量為a，則有：（100g+a）×20%=100g×24.5%，a=22.5g．
（4）反應后所得溶液中的溶質是硫酸亞鐵，溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{152g}{56g+400g-2g}×100%$≈33.5%．
答：（1）可制得氫氣2g；把溶液蒸干，得到152g硫酸亞鐵；
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是24.5%；
（3）100克這種硫酸溶液稀釋成20%的稀硫酸溶液需加水22.5g；
（4）反應后所得溶液中的溶質是硫酸亞鐵，溶液的溶質質量分數(shù)是33.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．