Question

（2011?潼南縣）某白色固體可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定其成分，按下列步驟進行實驗：
①將該固體加入足量的水中，完全溶解，得到無色溶液A．
②取A溶液少許，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生．
③另取A溶液少許，滴加適量的氯化鋇溶液（假設恰好完全反應），有白色沉淀B生成．將其過濾，得到無色濾液C．
④向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成．
根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）寫出生成白色沉淀B的化學方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

，該化學反應的基本類型是

復分解

反應．
（2）寫出白色沉淀D的化學式

AgCl

．
（3）通過上述實驗可判斷：原固體中一定不含有

Na₂CO₃

；一定含有

Na₂SO₄、NaCl

．

Answer 1

分析：為了確定物質的組成，通過設計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結論．步驟1、2中，取少量白色粉末，加足量水完全溶解，得到無色溶液A，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉．步驟3中另取A溶液少許，滴加適量的氯化鋇溶液（假設恰好完全反應），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸鋇．將其過濾，得到無色濾液C，向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成，D一定是氯化銀白色沉淀，說明一定有氯化鈉．

解答：解：（1）步驟2說明一定沒有碳酸鈉，步驟3中另取A溶液少許，滴加適量的氯化鋇溶液（假設恰好完全反應），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸鋇，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，要注意配平，屬于復分解反應．故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；復分解
（2）向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成，說明原溶液中一定有氯化鈉，D一定是氯化銀白色沉淀．故答案為：AgCl
（3）加足量水完全溶解，得到無色溶液A，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉．步驟3中有白色沉淀B生成，B一定是硫酸鋇，就一定有硫酸鈉，向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成，說明原溶液中一定有氯化鈉．故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、NaCl

點評：本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第二種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．