Question

一塊含有Fe₂O₃鐵銹的鐵片質(zhì)量為3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.1g，試通過(guò)計(jì)算回答：
（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量及氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后可以得出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鐵片中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y        0.1g

56

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=2.8g  y=4.9g
含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

2.8g

3.0g

×100%=93.3
（2）氧化鐵的質(zhì)量為：3.0g-2.8g=0.2g
設(shè)與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
0.2g   z

160

0.2g

=

294

z

  z=0.4g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

4.9g+0.4g

25g

×100%=21.2%
答：（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．