2．下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（　�。�
A．
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
B．
足量的氧化鎂和鎂與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)
C．
相同質(zhì)量的鐵和鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)
D．
向一定量pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水

分析 A、根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣生成氯化鉀和氧氣，進(jìn)行分析；
B、根據(jù)足量的鎂和氧化鎂與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量多少考慮；
C、根據(jù)等質(zhì)量的鋁、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣鋁多，所以圖象的鋁終點(diǎn)高，又由于鋁活潑，所以反應(yīng)快，圖象的斜率大解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，pH不會(huì)小于7進(jìn)行解答．

解答 解：A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減小，但最終不會(huì)為0，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)足量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，稀鹽酸的質(zhì)量相同，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，故錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的鋁、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣鋁多，所以圖象的鋁終點(diǎn)高，又由于鋁活潑，所以反應(yīng)快，圖象的斜率大，圖示正確； 
D、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水溶液的堿性減小，但依然顯堿性，pH不會(huì)小于7，故錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道圖象題，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握及分析、解決問(wèn)題的能力，是一道不錯(cuò)的培養(yǎng)學(xué)生思維能力的題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．n=5B．該元素為非金屬元素
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4．下列變化與空氣中氧氣有關(guān)的是（　　）
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10．下列敘述體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水

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17．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過(guò)程中，除去過(guò)量的鹽酸．

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7．下列物品所使用的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
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14．某氯化鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出用Na2CO3除雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）為了除凈雜質(zhì)需加過(guò)量的NaOH和Na2CO3，過(guò)量的NaOH和Na2CO3可加足量稀鹽酸除去．
（3）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）后續(xù)處理的主要操作是蒸發(fā)，下列蒸發(fā)操作不正確的是C（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體
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