能用H++OH-═H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH═H2O，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，不能用H++OH-═H2O表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、稀HNO3為強(qiáng)酸，Cu（OH）2為不溶于水的堿，不能用H++OH-═H2O表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、醋酸屬于弱酸，應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、鹽酸為強(qiáng)酸、NaOH為強(qiáng)堿，生成可溶性鹽和水，能用離子方程式H++OH═H2O表示，故選項(xiàng)正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行再探究．
知識(shí)回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
；
②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+，NO3-

（填離子符號(hào)）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
實(shí)踐應(yīng)用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號(hào)）也不能大量共存．
知識(shí)升華：
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)質(zhì)是
溶液中離子濃度減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H、O、C、Cl、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格內(nèi)．
最常用的溶劑是
H2O
H2O
，可用作溫室氣體肥料的是
CO2
CO2
，可用作某些食品干燥劑的是
CaO
CaO
，可用于制水泥的是
CaCO3
CaCO3
，能用來(lái)改良酸性土壤的堿是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是
HCl
HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試題 題型：059

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

知識(shí)回放：

1．通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

(1)一個(gè)中和反應(yīng)________；

(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)________．

挖掘?qū)嵸|(zhì)：

2．(1)如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是________(填離子符號(hào))．

(2)如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+＋OH－＝H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________．

實(shí)踐運(yùn)用

3．(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中________和________(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存．

(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是________________．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

知識(shí)升華

4．對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年新疆烏魯木齊市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)______；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)______．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是______（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)______．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存；______溶液和______溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)開_____；______和______溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)開_____（填離子符號(hào)，下同）能大量共存．
【知識(shí)升華】
通過對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是______．

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