Question

　　某三價(jià)金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，并形成溶液，測(cè)得此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。求：

（1）金屬元素R的原子量？

（2）稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

答案：
解析：

金屬元素R的相對(duì)原子量為56，所用稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.67%。 設(shè)金屬元素R的原子量為x，消耗的質(zhì)量為y， 2x＋48　　98　　2x＋96×3 4克　　　 y　�。�4克＋21克）×40% 　12x=672　　　　 x=56 　 　 稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：金屬元素R的相對(duì)原子量為56，所用稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.67%。

提示：

正確書寫出該金屬氧化物的化學(xué)式及其跟酸反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)方程式，是解本題的前提和基礎(chǔ)，只要這步有誤，全部努力都會(huì)付之東流。利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)前的和稀硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，是解本題的突破口。 　　本題是化學(xué)式、化學(xué)方程式及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。首先，能根據(jù)化合價(jià)寫出該金屬氧化物的化學(xué)式，為；再據(jù)題意寫出該金屬氧化物跟稀硫酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式： 顯然，4克和21克稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為的鹽溶液，據(jù)題意可知，該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知所得溶液的質(zhì)量為（4克＋21克），此題不就迎刃而解了嗎。