Question

在研究某銅鋅合金樣品的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示：
試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）將反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余的物質(zhì)過濾，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅的溶液，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鋅的質(zhì)量，然后求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量為：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g 

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

164.7g-3.5g-0.2g

×100%=10%．  
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：依據(jù)已知量計(jì)算方程式中其他物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．