Question

33.8克NaCl和Na₂CO₃的混合物與125克稀鹽酸恰好完全反應，得到溶液150克，求
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量；
（2）若將反應后的溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為8%的溶液，需要水多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和氯化鈉的質量；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，
反應生成二氧化碳的質量為：33.8g+125g-150g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117       44
  x           y       8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=23.4g，
答：碳酸鈉的質量為21.2g．
（2）反應后溶液中氯化鈉的質量為：33.8g-21.2g+23.4g=36g，
設需要水的質量為z，
則有：（150g+z）×8%=36g，
z=300g，
答：需要水的質量為300g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．