(2012?和平區(qū)一模)下列對比實驗不能達到實驗目的是( �。�
選項 實驗目的 實驗設計
實驗一 實驗二
A 探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中 將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中
B 催化劑對化學反應速率的影響 將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中 將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中
C 酸雨危害的模擬實驗 將植物嫩葉浸泡10mL蒸餾水中 取10mL蒸餾水,通入過量二氧化硫氣體,再將植物嫩葉浸泡其中
D 鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果 將鐵釘放入裝有水的試管中,使鐵釘一半被水淹沒 將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封
分析:A、根據(jù)鐵與硫酸銅反應,銀不能與硫酸銅反應考慮金屬的活動性;B、根據(jù)過氧化氫溶液中加入催化劑后反應速度的變化考慮;C、根據(jù)酸雨的主要形成原因考慮;D、根據(jù)驗證鐵生銹的條件的實驗設計方法考慮.
解答:解:A、將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中,鐵的表面會有紅色固體析出,說明鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,說明鐵比銅活潑;將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中,沒有現(xiàn)象,即銀與硫酸銅不反應,說明銀排在了銅的后面,所以金屬活動性順序是:鐵大于銅,銅大于銀,故A能達到實驗目的;
B、將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中,帶火星的木條不能復燃,因為過氧化氫分解的速度太慢;將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中,帶火星的木條復燃,證明了二氧化錳能加快過氧化氫反應的速度,故B能達到實驗目的;
C、酸雨的形成主要是由于二氧化硫氣體造成的,二氧化硫溶于水形成亞硫酸,再被氧化成硫酸,所以通過C實驗的設計能模擬出酸雨的危害,故C能達到實驗目的;
D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果,將鐵釘放入裝有水的試管中,使鐵釘一半被水淹沒,鐵釘生銹了,將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封,鐵釘沒有生銹,通過這組實驗只能證明鐵生銹的條件必須有水,不能證明必須有氧氣,應該補充實驗:將鐵釘放入煮沸過的蒸餾水中,上邊用植物油封上,故D不能達到實驗目的.
故選D.
點評:解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面;知道催化劑可以改變反應速度,有的反應中加快反應速度,有的反應中減慢反應速度;知道酸雨形成的原因;熟悉驗證鐵生銹的條件的實驗設計方法.
練習冊系列答案
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(2012?和平區(qū)一模)如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為
24:1
24:1

(2)已知富馬酸亞鐵(C4H2FeO4)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%,若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質(zhì)量為
66
66
 mg.

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選項 需要鑒別的物質(zhì) 方法和所加試劑
方法一 方法二
A 碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液 滴加無色酚酞溶液 滴加氯化鋇溶液
B 一氧化碳和二氧化碳 通入紫色的石蕊溶液 通入澄清的石灰水
C 硝酸銨和硫酸鉀 加氫氧化鈣研磨 加適量水觀察是否溶解
D 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 加入碳酸鈉溶液 加入硫酸銅溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?和平區(qū)一模)鋼鐵是重要的金屬材料.
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A
A

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(2)下列能與鐵發(fā)生反應的物質(zhì)是
ABC
ABC

A.氧氣  B.稀鹽酸   C.硫酸銅溶液  D.氯化鋅溶液
(3)汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕.其防銹原理是隔絕
氧氣和水
氧氣和水

(4)如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵)左右,回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原,若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到
76
76
 t鐵.

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(2012?和平區(qū)一模)比較和歸納是學習化學的常用方法.某學習小組的同學在如圖所列出的實驗裝置的基礎上,對二氧化碳的制取進行研究.

(1)確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是
反應物的狀態(tài)
反應物的狀態(tài)
反應條件
反應條件

(2)甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,化學方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
,要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體,所選裝置的連接順序是
BDC
BDC
(填字母),可選用
濃硫酸
濃硫酸
作干燥劑.
(3)甲烷是一種無色、無味、極難溶于水、密度比空氣小的氣體.實驗室常用加入無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷.實驗室制取并收收集甲燒,應選用的裝置為
AE或AD
AE或AD
 (填序號).

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