用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應制取等質(zhì)量的氫氣,他們所需稀鹽酸的質(zhì)量比為( 。
A、3:3:2B、1:1:3C、65:24:27D、1:1:1
分析:鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應分別生成氯化鋅和氫氣、氯化鎂和氫氣、氯化鋁和氫氣.
解答:解:鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣中,氫元素完全由稀鹽酸轉(zhuǎn)化而來;
因為稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,制取的氫氣質(zhì)量相等,所以消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等,即所需稀鹽酸的質(zhì)量比為為:1:1:1.
故選:D.
點評:解答本題的關鍵是要分析氫氣最多氫元素由哪種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而來,然后再分析其它方面的數(shù)據(jù),即可得出結(jié)論,這樣比根據(jù)化學方程式計算簡單的多.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下表為某同學探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序,所做的金屬與稀鹽酸的反應一組實驗:
金屬
實驗現(xiàn)象 沒有氣體產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生
反應劇烈
有氣體產(chǎn)生
反應緩慢
有氣體產(chǎn)生
反應迅速
請你參加下列討論:
(1)請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置.
(2)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
,其反應屬于
置換
置換
(填“置換”或“分解”)反應.
(3)家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是:
鐵與鋁都能和酸反應
鐵與鋁都能和酸反應

(4)還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序.請你補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的.
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論和化學方程式

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2007?河西區(qū)二模)如圖所示,圖中小黑點(“?”)表示反應產(chǎn)生的氣泡.
(1)現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中,請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為
Mg>Zn>Fe>Cu
Mg>Zn>Fe>Cu
;鐵與鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(2)若讓你另選一種方法(金屬與酸反應類型除外)設計一個實驗,證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,你將選擇的藥品為
Fe
Fe
CuSO4溶液
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
ZnSO4溶液

(3)小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉,跟足量的稀鹽酸完全反應時,生成0.2g氫氣,則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
Cu
Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應制取等質(zhì)量的氫氣,他們所需稀鹽酸的質(zhì)量比為


  1. A.
    3:3:2
  2. B.
    1:1:3
  3. C.
    65:24:27
  4. D.
    1:1:1

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

如圖所示,圖中小黑點(“?”)表示反應產(chǎn)生的氣泡.
(1)現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中,請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為______;鐵與鹽酸反應的化學方程式為______.
(2)若讓你另選一種方法(金屬與酸反應類型除外)設計一個實驗,證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,你將選擇的藥品為______、______和______.
(3)小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉,跟足量的稀鹽酸完全反應時,生成0.2g氫氣,則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是______.

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