Question

9．某同學取用生石灰時，發(fā)現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，如圖：
（1）塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是生石灰吸收空氣中的水，發(fā)生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨脹破裂，反應的化學方程式為CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ．
（2）破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO₂生成CaCO₃．為測定其中CaCO₃的質量分數，興取小組分別進行如下實驗：
實驗1：稱取10.0g樣品，加50.0g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重．
實驗2：稱取10.0g樣品，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應，收集產生的氣體．
①根據實驗1稱重計算樣品中CaCO₃的質量分數可能偏高，原因是氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高．
②若實驗2中收集的氣體為2.2g，計算樣品中CaCO₃的質量分數．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）生石灰是氧化鈣的俗稱，具有吸水性，能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；
（2）①氫氧化鈣微溶于水；
②根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量，進而求質量分數．

解答 解：（1）裝滿生石灰的塑料試劑瓶如果漏氣，生石灰能夠吸收空氣中的水蒸氣，和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使塑料試劑瓶膨脹而破裂．反應的化學方程式為：CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ；
故填：生石灰吸收空氣中的水，發(fā)生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨脹破裂；CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ；
（2）①氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高；故填：氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高；
②設樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
樣品中CaCO₃的質量分數：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：樣品中CaCO₃的質量分數為50%．

點評 本題難度不大，注意計算的準確性．