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t1°C時，將2.8g生石灰加入到60g a%的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得的溶液中說法正確的是


  1. A.
    溶液質量大于60g
  2. B.
    溶液中溶質的質量分數(shù)大于a%
  3. C.
    溶液中溶質的質量為0.6ag
  4. D.
    若將該溶液的溫度升到t2°C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于a%
D
分析：向飽和石灰水中加入生石灰后，生石灰要和水反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，水減少，因為溫度不變，溶解度不變，溶劑減少，溶質析出，所以溶質溶劑質量減少，溶液濃度和溶解度不變，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，可以據(jù)此來完成解答．
解答：A、生石灰和水反應要消耗一定質量的水，從而會使飽和石灰水中的氫氧化鈣析出，從而使溶液的質量減少，故A說法不正確；
B、由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，由于在同一溫度下，同種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相等，所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)不變，仍為a%，故B說法不正確；
C、在沒有加入生石灰之前溶液中溶質的質量為：60g×a%=0.6a，但是加入了生石灰要消耗一部分水，從而導致原溶液中的氫氧化鈣析出，所以所得溶液中溶質的質量要小于0.6ag，故C說法不正確；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將該溶液升高溫度后，由于氫氧化鈣的溶解度減小而使飽和石灰水的溶質的質量分數(shù)減小，即小于a%，故D說法正確．
故選D．
點評：知道溫度是影響固體物質溶解度的唯一因素，記住氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，同時知道溫度不變時同種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相等，這與溶液的質量無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?呼和浩特）溶液的應用非常廣泛．

K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g  K2CO3 110 114 121 126 139
 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）圖1中能表示KNO3溶解曲線的是
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是
t1℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相同
t1℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相同
．
（3）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．
下列有關說法中，正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、燒杯②中溶液是不飽和溶液
B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C、若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質質量分數(shù)一定減小
D、將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數(shù)可能不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?金牛區(qū)一模）如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）B點的含義是
t2℃時甲乙兩種物質的溶解度相同
t2℃時甲乙兩種物質的溶解度相同
．
（2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲（合理均可）
加入甲（合理均可）
；
（3）當甲中含有少量乙時，可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法提純甲．
（4）t2℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為
23.1%
23.1%
；
（5）若將t1℃時甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是
D
D
（填字母）
A．溶劑的質量  B．溶液的質量  C．溶質質量分數(shù)  D．溶解度
（6）判斷甲溶液在A點時處于
不飽和
不飽和
狀態(tài)．
（7）t2℃時，溶解6g甲物質，至少需要
20
20
 g水．
（8）t2℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是
Ⅱ、Ⅳ
Ⅱ、Ⅳ
．
Ⅰ．溶質的質量分數(shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙  
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶液在生產生活的應用非常廣泛．K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169

（1）圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是
t1℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相等
t1℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相等
．
（3）60℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至60℃，其結果如圖2所示．
則燒杯①中的溶質是
硝酸鉀
硝酸鉀
，此時燒杯①溶液的溶質質量分數(shù)為
52.4%
52.4%
．
（4）對于圖2所示的狀態(tài)，下列有關說法中正確的是
BD
BD
（填字母）
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|質量分數(shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數(shù)一定減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)一模）溶液的應用非常廣泛．K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是
水
水
．
（2）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（3）溶解度曲線上M點的含義是
t1°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等．
t1°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等．
．
（4）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉
100
100
 g水．
（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的是
D
D
（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數(shù)一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數(shù)可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質質量分數(shù)可能增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是
A
A
．
（3）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是
70
70
 g．
（4）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
Ⅱ元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
1　 H
氫		 2　　　He
氦
3　　Li
鋰		 4 　　Be
鈹		 5　 　B
硼		 6　　 C
碳		 7　　　N
氮		 8　　O
氧		 9　　　F
氟		 10　　 Ne
氖
11　 Na
鈉		 12　　 Mg
鎂		 13　　 Al
鋁		 14　　 Si
硅		 15　　 P
　磷		 16　　　S
硫		 17　　Cl
氯		 18　　 Ar
氬
（1）列出的18種元素中，有
5
5
種屬于金屬元素．
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的
電子層
電子層
數(shù)．某粒子結構示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第
三
三
周期．
（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

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